将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中，当反应停止后，锌有剩余，过滤后，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g

设反应生成氯化锌的质量为y，参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 溶液质量增加
65  73   136        136-73=63
x         y           6.3g

65
x＝
63
6.3g  x=6.5g

136
y＝
63
6.3g  y=13.6g
反应后溶液中溶质的质量分数=
13.6g
93.7g+6.3g×100%=13.6%
剩余的锌的质量=10g-6.5g=3.5g
答：：（1）反应后溶液中溶质的质量分数为13.6%；（2）剩余的锌的质量为3.5g．