第一个问题很多朋友都给出了正确答案.
主要说明第二个问题.比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.
首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离子根本不表现出任何的碱性.这些金属离子能和氢离子反应吗?不能.
第二如果我们要在水溶液中比较,那么二者浓度不同比较是无意义的.就好像浓氨水和一个极稀的NaOH水溶液有可比性吗?因此我们必须使氢氧化钙和氢氧化钠的浓度相同.氢氧化钙的水溶性不够好,只能制得较低浓度的溶液.要想比较我们不妨将Ca(OH)2配成饱和液,NaOH配成相同浓度.由于二者在水中都几乎完全离解,两溶液的氢氧根浓度必相同（至少是极为相近）.因此二者碱性相同.
但我们要在乙醇或其它有机溶剂中进行比较,就可能得到不同的结论.例如NaOH和KOH以相同浓度溶于乙醇.这时大家都不能完全电离,KOH的电离度更大,因此KOH溶液中氢氧根浓度更大,从而碱性更强.在这种情况下,金属离子的不同对电离度是会产生影响的,从而间接影响了二者的碱性.随着溶剂的不同金属离子产生的影响也不同.在非极性溶剂中二者就要反过来了,NaOH的电离度更大,碱性相对更强.至于氢氧化钙和氢氧化钠在有机溶剂中的碱性就更难以判断了.因为二者阳离子的性质非常接近,其它因素的影响完全可能掩盖二者本就很小的差异.
因此我们在学习时,不可机械地凭一张金属活动顺序表包打天下.对问题要多思考其本质,不必在一些表面的东西上纠缠.
