在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为

2SO2 + O2 ﹤=﹥2SO3
开始 5mol 3mol 0
反应 2X X 2X
平衡5mol-2X 3mol-X 2X
平衡时混合气体中SO3的物质的量为分数=2X/(5mol-2X +3mol-X +2X)=6/13
X=1.5mol
平衡时各物质的量浓度为:
C(SO2)=(5mol-2*1.5mol)/10L=0.2mol/L
C(O2)=(3mol-1.5mol)/10L=0.15mol/L
C(SO3)=2*1.5mol/10L=0.3mol/L
（1）此反应在该温度下的平衡常数K=[(0.3mol/L)^2]/[(0.2mol/L)^2*0.15mol/L]=15
（2）平衡时SO2的转化率=2*1.5mol/5mol*100%=60%
（3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比
=(5mol-2*1.5mol+3mol-1.5mol+2*1.5mol):(5mol+3mol)
=6.5:8
=13:16