白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量的A样品投入1

问题描述：

白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量的A样品投入100mL 2.2mol/L的盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mLH+浓度为1mol/L的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.19g纯净物B.
（1）B的化学式为：
（2）A中是否含有NaCl?（有或没有）
（3）若反应中还生成VL.（标准状况下气体,且该气体不会使红溶液褪色）,则取出的A样品中含有Na2S多少mol?（用含V的代数式表示）
（4）A中各组成的物质的量不同时,所产生的沉淀量亦不同.上述A样品与盐酸反应可生成的沉淀物的质量最大值为多少g?

1个回答分类：化学 2014-12-11

问题解答：

我来补答

根据“只得到8.19g纯净物B.”可知,硫酸钠一定不存在.
8.19g氯化钠合0.14mol,100mL 2.2mol/L的盐酸含溶质0.22mol,100mLH+浓度为1mol/L的溶液,说明剩余HCl0.1mol,反应消耗掉0.12mol,可知原来的混合物中含氯化钠0.02mol.生成的气体为硫化氢,它是硫化钠与盐酸反应生成后,与二氧化硫反应生成沉淀硫后剩余的,亚硫酸钠和硫代硫酸钠与盐酸反应都能够生成二氧化硫,所以,二者的存在都有可能（不能同时存在,原来一共三种.）因为亚硫酸钠和硫代硫酸钠中都是含两个钠离子,且都是1mol产生1molSO2,所以我们可以不确定它究竟是什么,设原来的混合物中含xmol硫化钠,含ymol亚硫酸钠或硫代硫酸钠,根据钠与氯相等,可得2x+2y=0.12.【1】
（3）生成硫化氢气体对应的硫化钠是V/22.4 mol,与ymolSO2反应掉的是2ymol,所以有2y+V/22.4=x,【2】.根据【1】得2y=0.12-2x,代入【2】,得x=（V+2,688）/67.2 mol.(4)当x=2y【3】时,沉淀量最大,如果是亚硫酸钠,则为3ymol,将【3】代入【1】得 y=0.02 mol 所以3y=0.06mol 质量为32*0.06=1.92g.如果是硫代硫酸钠,则为4ymol,4y=0.08mol,质量为2.56g.
答案（1）B的化学式为：NaCl （2）A中是否含有NaCl?有.
（3）A样品中含有Na2S （V+2,688）/67.2 mol.
（4）沉淀物的质量最大值为2.56g.

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