1.CaCrO4和Pbl2的溶解度分别为1.0*10（-3)mol/l和1.52*10（-3）mol/l试计算它们的Ks

1、CaCrO4的Ksp=1.0*10^(-3)*1.0*10^(-3)=1.0*10^(-6)
PbI2的Ksp=1.52*10^(-3)*(1.52*10^(-3)*2)^2=1.4*10^(-8)
2.5*10^（-12）g的Bi2S3的摩尔数为7.7*10^(-15)mol/l,所以Ksp=(7.7*10^(-15)*2)^2*(7.7*10^(-15)*3)^3=2.9*10^(-69)
查表结果三者的溶度积分别为：7.1*10^(-4),9.8*10^(-9),1*10^(-97)所以你这个题有点问题.
2、混合之后Ba(2+)的浓度为1.4*10^(-2)*500/(500+250)=9.333*10^(-3)
SO4(2-)的浓度为0.25*250/750=8.333*10^(-2)
两者乘积为9.333*10^(-3)*8.333*10^(-2)=7.78*10^(-4)
而BaSO4的Ksp=1.08*10^（-10）
前者比Ksp大,所以有沉淀.