初三化学1——9章模拟试题（人教版）

选择 20题 4. ( 2分) 某原子R的相对原子质量为X, 原子核内中子数为Y, 则R2+离子的核外电子总数为 [ ] A.x-y-2 B.x-y+2 C.x-y D.y-2 5. ( 2分) 由氢元素和氧元素组成的某化合物, 若所含氢元素和氧元素的质量比为1∶8, 则氢原子和氧原子的个数比是 [ ] A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶16 7. ( 2分) 现有试管、烧杯、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、水槽、导管、橡皮管、单孔塞、药匙实验仪器.下列各实验①粗盐提纯 ②制取氧气 ③稀释浓H2SO4 ④制取CO2 ⑤H2还原CuO ⑥硫粉在O2 中燃烧由于仪器不足,不能进行的是 [ ] A. ①⑤⑥ B. ①④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤ 8. ( 2分) H2、H2O、H2SO4、Ba(OH)2四种物质中, 都含有 [ ] A.2个氢原子 B.氢元素 C.2个氢元素 D.1个氢分子 9. ( 2分) 某元素原子K(第一层)、L(第二层)、M(第三层)电子层的电子排布为2, 8, 8, 能代表下列哪种微粒 [ ] A.Na+ B.S C.Cl D.Ar 10. ( 2分) 下列各组物质之间, 能发生置换反应的是 [ ] A.银和硝酸锌溶液 B.铜和氯化银 C.铜和稀硫酸溶液 D.铁和盐酸 11. ( 2分) 判断硫在氧气中燃烧是化学变化, 主要依据是 [ ] A.放出大量的热 B.生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C.固态变成液态最后变成气体 D.物质的颜色发生变化 12. ( 2分) 下列有关化合价的叙述不正确的是 [ ] A．元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质 B．金属元素化合价都是正价,非金属元素都是负价 C．化合物中元素正负化合价代数和为零 D．离子化合物中元素化合价是该元素的一个原子得失电子数目 13. ( 2分) 炼铁的主要设备是 [ ] A．转炉 B．平炉 C．高炉 D．电炉 14. ( 2分) 有一种白色粉末易溶于水, 加热无变化. 将26.5g这种白色粉末和足量盐酸反应,生成11g能使石灰水变浑浊的气体, 这种物质是 [ ] A.碳酸钠 B.碳酸钾 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢钾 15. ( 3分) 有一种不溶于水的白色固体甲,在高温下锻烧,能生成另一种白色固体乙和气体丙.乙与少量水反应,又得到一种白色粉末丁.将丙通入丁的澄清水溶液中,又得到白色固体甲.把点燃的蜡烛放在盛有丙的集气瓶中,蜡烛很快熄灭.根据以上实验现象,推断甲、乙、丙、丁四种物质分别是 [ ] A. CaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2 B. NH4HCO3、Na2CO3、CO2、NaOH C. KClO3、KCl、O2、H2O D. KMnO4、K2MnO4、O2、MnO2 16. ( 3分) 含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应, 所生成的氢气的质量比是 [ ] A.23∶24∶56∶27 B.1∶2∶2∶3 C.2∶3∶3∶6 D.2∶1∶1∶2/3 17. ( 3分) 将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃后生成9g水, 又知原混合气中氢气与氧气的质量比为3∶2, 则原混合气体的质量为 [ ] A.9g B.5g C.20g D.40g 18. ( 3分) 相同质量的镁、铝、铁与过量稀硫酸反应,置换出的氢气质量比为 [ ] B．12∶9∶28 C．2∶3∶2 D．28∶9∶12 19. ( 3分) 在硝酸中混有少量盐酸,加入下列各物质中的哪一种就可以将盐酸除去 [ ] A．硝酸银溶液 B．汽油  C．肥皂水 D．烧碱溶液 21. ( 3分) 不纯的锌6g(含杂质金属X)和不纯的铁6g(含杂质金属Y),分别与足量的稀硫酸反应,到不再生成H2为止, 都得到0.2gH2, 则X、Y可能分别为 [ ] A.Fe Cu B.Fe Mg C.Fe Al D.Cu Mg22. 下列实验现象描述有错误的是 [ ] A．加热水至沸腾有水蒸气生成 B．绿色碱式碳酸铜加热后生成黑色粉末、水和能使澄清石灰水变浑浊的气体C．硫在氧气中燃烧发出白光,产生有刺激性气味的气体 D．红磷在氧气中燃烧有大量的白烟生成 23. 具有下列质子数的各组元素,能形成型离子化合物的是 [ ]A．1和8 B．2和9 C．11和16 D．12和17 24. ( 3分) 某金属M, 其相对原子质量为55, 它的氧化物中含氧量为30.38％, 则该金属氧化物的化学式 [ ] A.MO B.MO2 C.M2O3 D.M2O 25. ( 4分) 天平两边各放质量相等的烧杯,并分别盛有溶质的质量分数为9.8%的硫酸100g,为了保持天平的平衡,可分别往两烧杯中加入 [ ] A．镁和铝各2g B．镁和铁各4g C．锌和铁各6.5g D．铝和铜各6g 4. A 5. A 7. C 8. B 9. D 10. D 11. B 12. B 13. C 14. A 15. A 16. B 17. C 18. B 19. A 21. A 22. C 23. D 24. C 25. C 填空与简答 3题 28. ( 2分) 取5g含有杂质氯化钠的硫酸钠, 溶于水后滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成时, 测得生成8g硫酸钡, 求硫酸钠含有杂质的质量分数是_____％ (取整数) 30. ( 6分) (1)实验室制取氢气时,使用的药品是盐酸和_______ (2)若使用的盐酸溶质质量分数过大,在反应过程中放出的气体通入紫色石蕊试液,试液变为 _______ 31. ( 8分) 某固体A在氧气中充分燃烧, 生成气体X, 将X通到澄清的石灰水中可产生白色沉淀B, B在高温下分解可生成气体X; 气体X能与炽热的A反应生成气体Y.判断A、B、X、Y各是什么物质: ①A是_____, ②B是_____, ③X是_____, ④Y是_____.(写物质的名称) 28、2 30、锌、红色 31、碳;碳酸钙;二氧化碳;一氧化碳 实验探究 2题 17．（4分）沼气（主要成分甲烷CH4）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一,使用沼气是解决农村能源不足问题的重要途径. （1）写出甲烷燃烧的化学方程式 . （2）沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等.沼气略带臭味,你认为臭味可能来自_______________气体. （3）从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入________________. 3. ( 6分) 现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙四瓶溶液,存放久后失落了标签,为了鉴别这些溶液,分别将它们编号为A、B、C、D,并按下图（上传图）步骤进行实验,观察到以下现象： 试回答： (1)试剂E的名称叫___________________. (2)气体F的名称叫___________________. (3)通入气休F,生成白色沉淀是____________________. （供选答案：1.石蕊, 2.酚酞, 3. CO2, 4. H2, 5. O2, 17、 1.略 2.硫化氢 3.空气 3、 1、3、8 计算 1题 21．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0．2g.求： (1)反应后所得溶液的溶质质量分数； (2)实验室现有98％的浓硫酸20 g,需要多少克水才能配制成.19．6％的稀硫酸? 21、（1）、17.8% （ZnSO4） (2)80g