x,y元素的原子,他们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子电子层结构,此过程中x放出的能量大于y,

x放出的能量大于y,说明X原子非金属性（单质的氧化性）>Y原子的非金属性；氧化性越强对应的阴离子还原性越弱.
如氧化性：Cl>Br,氯的电子能力比溴强,反过来氯离子要想失电子就要比溴离子难,即氯离子还原性弱于溴离子的还原性.
欢迎追问
再问： x放出的能量大于y，说明X原子非金属性（单质的氧化性）>Y原子的非金属性 这句话是为什么呐
再答： 1、周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。 2、你可以反过来想，越易得电子的原子，形成离子后难失电子，失去电子所需能量更高。 （如果获得电子时放出的能量多，那么就意味着如果你要让它失去这个电子，就需要更多的能量，或者说这种结合更紧密，这种物质更具有获得这个电子的趋势。）
再问： 可不可以这样说X放出的热量比Y多，X就比较稳定，不容易失电子
再答： 画一个图给你看 非金属原子--------得电子放出热量多 -------->离子（原子非金属性强，原子不稳定） 非金属原子