将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶

看起来很熟悉,试着回答一下,先算33.6L气体是1.5mol,刚开始是18*0.1*2=3.6molH+,后来剩0.1molH+,消耗了3.5molH+,如果全部是H2,则是1.75molH2,全部是SO2,则是0.875mol SO2,那么,x+y=1.5,x+2y＝1.75,算得H2是1.25mol,SO2是0.25mol,所以比例是5：1,消耗锌是1.5mol,是65*1.5就是97.5g锌；转移电子就是1.25*2+0.25*2=3mol,看来你是算错了.