某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气.测得产物中二氧化氮和氧气的体制比为6:1(同温同压).试分析

问题描述:

某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气.测得产物中二氧化氮和氧气的体制比为6:1(同温同压).试分析该硝酸盐中分解时候金属化合价的变化情况.
1个回答 分类:化学 2014-09-24

问题解答:

我来补答
依题意得:A(NO3)x = AOy+6NO2+O2
因为二氧化氮和氧气的体制比为6:1,当我们设生成的二氧化氮和氧气的系数比为6:1,根据质量守恒定律,则原反应有6个NO3离子,则金属为+6价
又因为每个NO3离子都有3个O元素,所以也应该生成18个O的,但NO2、O2共有16个O,所以生成的金属氧化物应有2个O,则金属变为+4价
所以在整个硝酸盐的分解过程中,金属由+6价减低到+4价.
 
 
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