一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?

问题描述:

一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?
就如题回答(↑).
答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是(XY2),而不是(X2Y、XY、X6Y……)呢?
应该不需要涉及到高中的化学解题思路来回答吧?
1个回答 分类:综合 2014-09-22

问题解答:

我来补答
一般来讲,如果确定了X、Y都是主族元素的话,那么,X肯定就是ⅡA族元素:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra;而Y则是ⅦA族元素:F、Cl、Br、I、At.所以,X、Y所形成的化合物很显然,只能是XY2形式的了.为什么呢?相信你学过了除了第一周期的H和He最外层是2个电子达到稳定结构外,其余周期的元素都是8个电子达到稳定结构.ⅦA族元素本来自己就有7个电子,只缺1个就能达到稳定,而ⅡA族的元素却有多出的2个电子,所以,形成的化合物就只能是XY2了.
当然,如果算上副族元素,情况则要复杂一些,最简单的举个例子,比如说Fe,26号元素,电子构型为+26)2 8 14 2,最外层也是2个,但是由于其次外层有1个d电子也是不稳定的,所以铁也显+3价,形成的化合物如FeCl3.也就是说XY3.
 
 
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