A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100．

（一）由于题目中A物质是相对分子质量为100的白色难溶性的物质，且是石灰水对应的生成物，还是Na₂CO₃对应的生成物，因此A为CaCO₃．
   （二）A为CaCO₃，则BC就是CO₂和CaO，由于C和石灰水反应生成沉淀，所以C为CO₂，则B为CaO．B和Na₂CO₃溶液反应时，B先和水反应生成Ca（OH）₂，之后和Na₂CO₃溶液反应，生成CaCO₃和NaOH．
   （三）（3）中D溶液中的可能溶质，分析时要对加入Na₂CO₃量考虑，由于没有明确说明，所以Na₂CO₃的量就有三种可能：①不足；②恰好反应；③过量．那么对应溶液中的溶质就有三种可能：①NaOH、Ca（OH）₂（剩余的）；②NaOH；③NaOH、Na₂CO₃（加多的）．（4）中对于加入盐酸对NaCO3的检验，相信有（3）铺垫，大家一定能够想到我们加入的盐酸的量可能对结果的影响，由于无论是三种情况中的哪一种，溶液都显碱性，当加入的盐酸不足时，产生的二氧化碳就不会溢出．
故答案：
（1）CaCO₃；BCaO
（2）过滤．
（3）①NaOH（加入的碳酸钠正好反应）
②NaOH、Ca（OH）₂（加入的碳酸钠偏少）
③NaOH、Na₂CO₃（加入的碳酸钠过量）
（4）不正确，由于溶液是碱性的，加少量的HCl，即使有Na₂CO₃存在也不会产生气泡．