问题描述：
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!
请解释主族数是什么（可能打错） 什么是原子序数?
不是 我还没上过高中 在 自学 所以不懂
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在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!
请解释主族数是什么（可能打错） 什么是原子序数?
不是 我还没上过高中 在 自学 所以不懂
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问题解答：
我来补答
等我一下,等下我发图片上来
NH4应该是NH4+（+是上标）,它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
而CO2是分子,不带正负电,所以就是 “6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”
十电子原子：由元素周期表得：Ne（氖原子）（核电荷数=原子核外电子数=原子序数）
十电子分子:HF\H2O\NH3\CH4
十电子离子：F-\H3O+\OH-\NH4+\NH2-\CH3-（理由参见NH4+的解释）
NH4应该是NH4+（+是上标）,它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
而CO2是分子,不带正负电,所以就是 “6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”
十电子原子：由元素周期表得：Ne（氖原子）（核电荷数=原子核外电子数=原子序数）
十电子分子:HF\H2O\NH3\CH4
十电子离子：F-\H3O+\OH-\NH4+\NH2-\CH3-（理由参见NH4+的解释）
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