取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是

这个题应该是用极限法求解.
假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.
Zn ~ H2
65 2
7 ?=0.22g
Fe ~ H2
56 2
7 ?=0.25g
Mg ~ H2
24 2
7 ?=0.58g
Al ~ 3/2H2
27 3
7 ?=0.78g
CU不与稀盐酸反应,H2量为0.
由题意知,合金7g反应总共生成0.2gH2,那么由极限法的定义可知道,如果是
7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间,
7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间,
7gZn、Al合金产生氢气应该在0.22~0.78之间,
7gZn、CU合金产生氢气应该在0~0.22之间.
综上所述,0.2落在7gZn、CU合金范围内,故应该是CU .
根据质量守恒,可以解出Zn、CU的具体质量,设其分别为x g 、y g
x+y=7
2x/65=0.2
联立解得x=6.5 y= 0.5
希望能帮上你,这类型题在高中很重要哦.
再问： 谢谢饿