高中化学：求高手解答~~~~写出详细过程 谢谢~~

1)分析：已知AC两种气体均易溶于水,所得溶液的酸碱性恰好相反------A、C中一定有一个是NH3,
A无色,在一定条件下可以和O2反应生成B,B不溶于水,但易和O2反应生成C------C来自A的氧化,
所以,A是NH3,B是NO,C是NO2
2）2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
分析：两个方程式说明,NO2能被NaOH吸收,NO与NO2等体积混合能被NaOH吸收,即混合气体中,只要NO2体积大于等于NO,就能被完全吸收
A,1mol O2和4mol NO2----直接反应,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,被完全吸收
B,1molO2和4mol NO-----反应2NO + O2 = 2NO2,因此,相当于2molNO与2molNO2混合,可以被完全吸收
C,1mol NO 和5mol NO2 -----NO2体积多,可以被吸收
D,4mol NO和1mol NO2----NO多,不能被完全吸收
即,D
3）把7.2铁粉投入40ml 某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.5g,----即Fe剩余,说明溶液中只有Fe(NO3)2,反应的Fe为5.7g,即0.1mol,即溶液中的N原子0.2mol
产生NO2和NO的混合气体0.08mol,若不考虑N2O4存在,------即气体为0.08mol,即气体中的N原子0.08mol
据N元素守恒,原来的N为0.28mol,即HNO3为0.28mol
则原HNO3溶液的物质的量浓度是：0.28/0.04=7mol/L
4）H2 + Cl2 = 2HCl
反应前后气体体积不变,不论H2、Cl2体积多少,就是（a+b）
所以,任意比例
即,D

5)Cu + 2H2SO4浓 =加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O,生成SO2为0.1mol
Cu + 4HNO3浓 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,生成NO2为0.2mol
稀硫酸不反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,生成NO为0.2/3mol
即,B>A>D>C
6）7.2mol/L的FeCL2的溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量为2：3,则往盐酸中加入的铁粉的质量是：_______
题目有问题吧?
7)铁粉完全溶解
有2个极端反应
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
上面2个反应有1个相同的地方,都是反应的HNO3：被还原的HNO3是4：1
所以,在这两个极端之间都符合题意
5.6g,即0.1mol,反应1,HNO3为0.8/3mol,即,16.8g,反应2,HNO3为0.4mol,即25.2g
即,16.8g,小于等于,N,小于等于,25.2g
8）按照,2Zn + 5HNO3,书写方程式
HNO3起2个作用,酸和氧化剂,所以,Zn(NO3)2系数是2
则氧化剂只有1molHNO3
2molZn,化合价升高2*2=4
所以,1molHNO3化合价降低4,即+5价降到+1价,即生成N2O
还原产物,是,N2O
9）计算：取铜银合金1g,放入硝酸溶液中溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀0.27g,求此合金中铜,银的质量分数
AgCl-----Ag
143.5g-----108g
0.27g---------m
m=0.2g,即Ag的质量
则Cu质量0.8g