问题描述: 6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量2)所得溶液的质量(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量 1个回答 分类:化学 2014-11-03 问题解答: 我来补答 设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 26.5g x y65/6.5=98/x65/6.5=2/yx=9.8gy=0.2g硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g答:反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g. 展开全文阅读