欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸恰好完全反应.求：

设需要这种稀硫酸的质量是x,生成硫酸锌y,产生z克氢气.
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 20%x y z
65/98=6.5g/20%x 65/161=6.5g/y 65/2=6.5g/z
x=49g y=16.1g z=0.2g
所以
（1）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸49g；（2）能产生0.2g氢气;（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=16.1g/(6.5g+49g-0.2g)*100%=29.1%