向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
你写的方程式其实是两步反应
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 1
ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2
第一步强酸制弱酸,可以发生
第二步是弱酸制强酸,不能发生
所以总的方程式就是方程式1
再问： ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3- 1 ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2 像这种顺序都是固定的吗，我是说与二氧化碳和水都是先生成HCO3-，再继续反应生成CO32-吗
再答： 这个都是固定的，因为H2CO3是弱酸， 电离出H+要分步进行
再问： 其实这个式子不是也可以看作H2CO3制出了HClO吗
再答： 不可以。 H2CO3的酸根是HCO3-而不是CO3 2-, 最后生成HCO3-才可以看成H2CO3制HClO
再问： 我晕了，，，，抱歉。。。能讲讲这和酸根的关系吗，，可能我对强酸制弱酸的原理还没有了解
再答： 弱酸的酸根是其去掉一个H+后的式子,要分步写 强酸酸根则是去掉所有的H+后的式子，要一步写。 若A酸与B酸的酸根反应生成A酸的酸根与B酸，那么我们就说A酸的酸性大于B酸 这就是强酸制弱酸的通俗解释