帮我整理一下高中化学必修一二中的化学方程式.最主要是过量和少量药品时的反应方程式.比如NaHCO3和少量过量的Ca（OH

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I2 2FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I2 2FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2 =2KI+S↓ K2S+3I2=2KI3+ S↓
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 2Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2 ↑
9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ 3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓
10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaCl AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
12、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl（少量）= Al(OH)3 ↓+NaCl NaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
13、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
NaAlO2+2H2O+CO2（过量）= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝.
14、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少量）=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2（过量）= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
15、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2（少量）=CaCO3 ↓+H2O Ca(OH)2 +2CO2（过量）= Ca(HCO3)2
16、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量)Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO 2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
17、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2 ↑
18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3（少量）=BaCO3 ↓+NaOH+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3（过量）=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
19、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 （少量）=BaCO3 ↓+NH3 .H2O+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3（过量）=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
20、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH（少量）=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
21、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（少量）=MgCO3 ↓+CaCO3↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2（过量）=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
22、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4（少量） =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4（过量）= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
其实少量与过量的区别无非是反应物能否与生成物继续反应,由此可以得出一种写这类方程式的方法,那就是事先想清楚这两种物质或多种物质能发生那些反应、反映的顺序如何以及生成物是否相互影响,然后将这些方程式罗列出来加和,所得的新式子即为过量反应物的式子,因为过量式子是在少量式子的基础上推出来的,这样写起来方便快捷且准确率高.