你是说硫化钠的电离?还是水解?
硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：
Na2S = 2Na+ + S2- ----------------A式
这一步反应完全进行,硫化钠是强电解质,在水中完全电离.其中的硫离子有一定程度的水解,水解的方式是：
S2- + H2O HS- + OH- （必须是可逆符号!）-------------------------------------B式
反应进行程度不大,Ka2=7.1×10-15.注意这个反应的平衡是偏向左侧的,不额外添加酸的话正反应进行程度远小于逆反应的程度,大多数硫元素仍然以S2-的形式存在.
有时候把上面AB两个方程式合并起来,写成
Na2S + H2O 2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）
也有进一步写成：
Na2S + H2O NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）
这个反应式只是为了方便化学计算硬凑和到一起的,并不科学,因为钠离子和氢氧根离子是以很微弱的浓度散布在整个溶液中,并没有互相结合,你穷尽任何一份硫化钠溶液也不可能真正找到"氢氧化钠"的存在!这只是两个化学式简单加和的结果,无法代表反应的原理.
继续说下去,HS-会进一步水
HS- + H2O H2S + OH- （必须是可逆符号!）-----------------------------------C式
但是进行程度非常小,H2S不会达到溶解度上限,也就是硫化钠溶液不可能在没有外加条件的情况下主动放出"气泡"这东西.这一步水解两个水分子的反应极其微弱!一般在10的负10次方数量级甚至更低,大多数普通计算都忽略不计的.在很多粗略计算和简单分析中通常忽略,但如果你真的用鼻子闻一下硫化钠溶液,还是有一点臭鸡蛋气味的.这就证明了这一步反应确实存在.
ABC三个化学式的总和就是
Na2S + 2H2O 2Na+ + H2S + 2OH- （必须是可逆符号!）
这个反应式同样只是为了方便化学计算硬凑和到一起的,并不科学.另外,水解两个水分子的反应极其微弱!一般在10的负10次方数量级甚至更低,大多数普通计算都忽略不计的.
