1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）

1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l-----正常的H2O电离出的OH-是10^-7mol/L,所以水的电离受到抑制,即该溶液中本身可能含有酸或碱
该溶液中的溶质不可能是（C）
A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO4
A、B、D,是酸或碱,都符合上面的分析,可以抑制水的电离,而NH4Cl是盐,不行,它是水解,促进水的电离.
2.室温下,在纯水中加入某种物质,测的溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方,------和上面一样,加入的物质应该抑制水的电离,即加入的物质是酸或碱
而且由于要达到10^-10,即加入的应该是较强的酸或碱
则加入的溶质可能是（D）（假设常温下碳酸,氢硫酸的第一步电离度为0.1％）
A 通入 CO2 B通入 H2S C通入 NH3 D加入NaHso4
A、B、C对应的是弱酸、弱碱,所以它们的电离程度很小,对水的抑制也很小,NaHSO4是强酸的酸式盐,是完全电离的,其作用相当于一元强酸
3.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负3次方,-------和上面不同,水的电离受到了促进,即电离出的OH-比10^-7多,所以,加入的是能水解的盐
该溶液中溶质可能是（B ）
1AL(so4)3 2NaoH 3NH4CL 4NaHso4
A 1.2 B 1.3 C 2.3 D 1.4
2是强碱,对水的电离抑制
4是NaHSO4,相当于一元强酸,对水的电离也是抑制
1和3,分别是Al3+、NH4^+的盐,都会水解,对水的电离促进
分析：上述题目注意两点
1、水电离出的H+、OH-的浓度,就说明水的电离是促进还是抑制.
2、酸、碱,包括NaHSO4这样的强酸的酸式盐,对水的电离是抑制,而盐的水解的本质是促进了水的电离.