完全中和溶质质量分数5%的氢氧化钠溶液16克,需溶质质量分数为4.9%得稀硫酸20克,则用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来

原来NaOH溶液中NaOH为16*5%=0.8g
稀硫酸为中H2SO4为4.9%*20=0.98g
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和.
0.8gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和,溶液呈现中性.
如果是等质量的KOH与H2SO4中和,
根据2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112gKOH与0.98gH2SO4完全中和.
现在KOH为0.8g,所以反应的H2SO4为0.8/112*98=0.7g
依然有0.98-0.7=0.28gH2SO4没有反应.
所以剩余的H2SO4使得溶液呈现酸性.