常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少?

将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7
PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*10^-6 稀释5oo倍后C(Ba2+)=10^-8
钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为10^-8:10^-7=1:10
再问： 为什么稀释5oo倍后，C(OH-)和C(H+）相等了？
再答： 约为中性了，所以C(OH-)=C(H+）