石墨由于其特殊结构,而具有如下特殊性质：
1） 耐高温性：石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃,即使经超高温电弧灼烧,重量的损失很小,热膨胀系数也很小.石墨强度随温度提高而加强,在2000℃时,石墨强度提高一倍. 2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍.导热性超过钢、铁、铅等金属材料.导热系数随温度升高而降低,甚至在极高的温度下,石墨成绝热体.石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷.3）润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小,鳞片越大,摩擦系数越小,润滑性能越好.
4）化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性,能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀. 5）可塑性：石墨的韧性好,可碾成很薄的薄片.
6）抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏,温度突变时,石墨的体积变化不大,不会产生裂纹.
其化学性质是：
常温下,碳单质化学性质稳定,几乎与所有物质都不发生化学反应.但在高温下可以与许多物质发生反应.
1、\x09可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 =点燃= CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 =点燃= 2CO （有毒,可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）
2、\x09还原性：——冶炼金属
高温下碳能跟某些氧化物反应,夺取其中的氧元素,使这些氧元素失去氧而发生还原反应.
如：2Fe2O3 + 3C=高温=4Fe+3CO2
C+2CuO=高温=2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色,并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）
CO2+C=高温=2CO（吸热反应）
