将12.1g铁和锌的混合物跟足量的盐酸反应后共生成0.4g氢气,求原混合物中铁与锌的质量分数各是多少

Fe --- H2
56 2
28X X
Zn --- H2
65 2
32.5Y Y
有X+Y=0.4g
28X+32.5Y=12.1g
解得X=0.2g Y=0.2g
所以铁=0.2*28=5.6g
锌=0.2*32.5=6.5g
所以铁质量分数=5.6g/12.1g=46.28%
锌质量分数=6.5g/12.1g=53.72%