Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式

采用离子共存的角度来解决.
Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：
假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：
Mg2+（大量） (HCO3)-（大量） 少量Ca2+ 少量(OH)-
就阴离子来说：(HCO3)-（大量）和 少量(OH)-不共存
其结果是：(HCO3)- + (OH)- = (CO3)2- + H2O
并且：(HCO3)- 与 (CO3)2- 可共存.
产物出现(CO3)2- 离子,与阳离子Mg2+和Ca2+ 结合,产物为MgCO3和CaCO3.
所以该两种溶液混合的方程式为：
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3（不沉淀） + CaCO3（沉淀） + 2H2O
因为MgCO3微溶于水,该反应中MgCO3可不记沉淀符号；
CaCO3难溶于水,会沉淀.
使用离子共存,可以继续分析逐步加Ca(OH)2溶液直至过量的不同阶段的化学反应.