小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：

①由体育可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.429g/L=1.14L
设生成K₂MnO₄的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄

  △  
.
 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197   87   32
           x     y   1.6g

197
x＝
87
y＝
32
1.6g
解得：x=9.85g   y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g
答案：
（1）生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
（2）剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．