PH=5 POH=14-5=9 这样c（OH）=10^-9molL-
H2O=H+ +OH-
1 1
这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-
再问： 你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就是OH-的浓度，为什么水电离出的H+浓度不是10^-5？
再答： Na2S溶液的PH值不会是5，Na2S的碱性是比较强的。PH=5会发生反应了。
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这样如果一定说是这样，H+是另外加入的。
再问： 你好！我肯定晓得Na2S溶液是碱性，我是有点忘了，不能理解了，原来这样的题都会的，不能理解水电离出的OH-为什么就是10^-9?为什么不是10^-5？那硫酸铝溶液的PH=5，它是酸性溶液，你不可能说水电离出的OH-是10^-9噻
再答： 水的电离是可逆的，Kw与温度有关，常温任何水溶液的Kw都是10-14
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这不用管是水解来的H+还是电离来的
PH=5就是溶液中H+浓度为10-5
POH=9 OH-浓度就是10-9 ，都是由水电离出来的，
H2O=H+ +OH- 电离出是等量的H+和OH- 这样由水电离出的H+也为10-9
水电离出10-5的H+ ，那水也同时电离出10-5的OH-
H2O=H+ +OH- 根据方程式
原来的题会做现在不会了，应该有的地方当时就没有真正理解。
再问： 你好！可能是我没表达清楚，我晓得KW是10^-14，你上面讲的这些我都晓得，我的疑问其实是：溶液的PH=5，我晓得OH-的浓度是10^-9，但凭什么就说这是水电离出的OH-离子的浓度，那照这么说，H+浓度是10^-5，凭什么就说H+浓度不是水电离出的，而能说OH-浓度就是水电离出的呢？请帮忙解析，谢谢！
再答： PH=5，是酸性溶液，难道同时还有碱性物质在电离或者水解出OH-？ 那样应该继续中和，直到一方消失为止，最后不再反应了，比方溶液PH=5 溶液中能电离出OH-的就剩下H2O了。
