常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N

问题描述：

常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：
1、混合溶液显性,理由（离子方程式）：
2、混合溶液中由水电离出的c（h+） 0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c（h+）（填大于小于）

1个回答分类：化学 2014-11-16

问题解答：

我来补答

HA溶液中H+浓度是1×10^-3mol/L,是弱酸.氢氧化钠是强碱,pH=13,OH－浓度是0.1mol/L.D等体积混合,物质的量相等,混合溶液显碱性
1、混合溶液显碱性性,理由（离子方程式）：NaOH=Na++OH－
2、混合溶液中由水电离出的c（h+）大于0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c（h+）（填大于小于）

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