问题描述：
7和8求解析
问题解答：
我来补答
7、1.2mol Na2SO3 被氧化成Na2SO4
失去电子＝1.2×2＝2.4mol
每mol Cr得到电子＝2.4÷(0.4×2)＝3mol
反应前 Cr的化合价为＋6,
所以,反应后Cr的化合价为＋3
选B 再答： 8、C 被氧化：N(-3价)--->N2(上升3价) 被还原：N(+5价)--->N2(下降5价) 所以，反应中被氧化的和被还原的N原子数之比＝5：3
再问：
再问： 第二题麻烦下
再答： D 因为，0.01mol Cl2变成Cl-，得到0.02mol电子 所以，每mol S失去电子＝0.02÷(2×0.0025)＝4mol S的化合价从＋2变成＋6
失去电子＝1.2×2＝2.4mol
每mol Cr得到电子＝2.4÷(0.4×2)＝3mol
反应前 Cr的化合价为＋6,
所以,反应后Cr的化合价为＋3
选B 再答： 8、C 被氧化：N(-3价)--->N2(上升3价) 被还原：N(+5价)--->N2(下降5价) 所以，反应中被氧化的和被还原的N原子数之比＝5：3
再问：
再问： 第二题麻烦下
再答： D 因为，0.01mol Cl2变成Cl-，得到0.02mol电子 所以，每mol S失去电子＝0.02÷(2×0.0025)＝4mol S的化合价从＋2变成＋6
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