反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
还有"百度知道"的专家水平应该较高.回答问题不应该敷衍.
