电解质电离出阴阳离子,增强导电性.
导电性强了,电流大了,反应速度就快了.
实际上就是类似催化剂的东西.
硫酸或氢氧化钠通电,可以很迅速地分解水,印机样机反应较复杂,略去.
电流是从正极出来流到负极,电子带负电,所以电子从负极流出流到正极.
电解质通电后,阴阳离子会跑到相应的电极上去,发生交换电子的反应.
（以下反应是我参考别的资料、理论自己推出来的,虽与实验结果一致,但因为没有见到过正式的反应方程式,所以仅供参考）
氢氧化钠：
正极：
OH- - e- == OH
OH+OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：4OH- - 4e- =2H2O+O2
负极：
Na+离子氧化性较弱,所以从负极来的电子直接给了水电离出的少量H+.
2H2O=2H+ + 2OH-
2H+ + 2e- =H2
负极总反应：2H2O+ 2e- = H2+2OH-
总反应：2H2O=2H2+O2
硫酸：
负极：
从负极来的电子直接给了硫酸电离出的H+.
H2SO4=2H+ + SO42-
2H+ + 2e- =H2
正极：
2SO4 2- -2e- = S2O82- (过二硫酸根)
S2O82- + H2O = SO52-(过一硫酸根) + SO42- + 2H+
SO52- + H2O＝H2O2＋SO42-
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：2H2O=H2O2+2H+
总反应：2H2O=2H2+O2
如果是选择题的话就选“增强导电性”
