某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应,

R2(SO4)3的质量=(8+42)*40%=20克
R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
2x+48~294~2x+288
列出比例,解得x=56,y=14.7
所以金属的相对原子质量为56
硫酸的质量为14.7克
则硫酸的质量分数=14.7/42 *100%=35%