问题描述:
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是
[ ]
A.v正(N2) = v逆(N2)
B.v正(N2) = 3v正(H2)
C.v正(H2) = 3/2v逆(NH3)
D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
我想知道答案 D 怎么错了.体积比1:3:2 体积不变不就平衡了吗
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是
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A.v正(N2) = v逆(N2)
B.v正(N2) = 3v正(H2)
C.v正(H2) = 3/2v逆(NH3)
D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
我想知道答案 D 怎么错了.体积比1:3:2 体积不变不就平衡了吗
问题解答:
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