问题描述：
已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为
Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)
(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1
Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)
(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1
问题解答：
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