单质硫在常温下不与纯氢氧化钠溶液反应,单硫（S）可与熔融状态下的氢氧化钠（NaOH）氧化还原反应一部分S和氧气作氧化剂、一部分硫作还原剂,方程式如下：4S+8NaOH+O2=2Na2S+2Na2SO3+4H2O 硫和浓氢氧化钠溶液反应：冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O 热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O 其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2 Na2S+2S=△Na2S3(更多） Na2S+3S=△Na2S4（更更多） Na2S+4S=△Na2S5(过量） 而：Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx,x不断增大溶液由黄变成橙红.
