元素R在某氧化物化合价为+6价,该氧化物中氧元素的质量分数为60%,求氧化物的相对分子质量和R相对原子质量

氧化物：SO3（S是+6价）
相对分子质量：80
R的相对原子质量：32
再问： 算式是什么？
再答： R为+6价，O为-2价，则该分子式应为RO3 又因氧元素的质量分数为60%，故M（3O）/M（RO3）=60% M为摩尔质量 所以48/M(RO3)=60% 得出M(RO3)=80 因为M（3O）=48 所以M(R)=M(RO3)-M(3O)=80-48=32 又因为S的相对原子质量等于32 所以该氧化物为SO3