溶液的质量可以相加、体积不能相加.
因为浓硫酸和水的密度相差较大；当溶液的密度相差相近时,体积具有加和性.
解析：设混合时98%硫酸的质量为m,则混合时所需水的质量也为m,
该硫酸与等质量的水混合时所得溶液的质量分数＝m*98%/(m+m))*100%=49%
设49%的硫酸溶液的密度为p1,
则C1＝1000pW/M=1000ml*1.84g/cm^3 *98%/98g/mol=18.4mol/L
C2=1000pW/M=1000ml*p1 *49%/98g/mol=5p1mol/L
因硫酸浓度越大,密度越大,即p1
再问： “当溶液的密度相差相近时，体积具有加和性”您的意思是密度相差较大时吧，是不是您打字打错了
再答： 你好！ 我没有打错，只是没有交待清楚。 浓硫酸和水的密度相差较大，溶液的质量可以相加、体积不能相加，也就是体积不具有加和性。 只有当溶液的密度相差较小或相近时，体积具有加和性。 祝你学习进步！
再问： 也就是说在这道题中，体积不具有加和性，“混合后的体积比原来体积的两倍还要多”，是不正确的，是吗？我看有些解释是这么说的
再答： 是的。在这道题中，体积不具有加和性。 “混合后的体积比原来浓硫酸体积的两倍还要多”，但小于水的两倍体积。
再问： 我看有些参考上是这样说的“等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L－1”您看，这样的解释对吗？
再答： 可以这样解释。 学习重要的是掌握方法。学精学通。你有这种精益求精的精神我非常高兴。希望你高中学业一帆风顺！
再问： 麻烦您再给解释下，按照上面的说法“等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，”，这样就是按体积具有加和性来说的呀，怎么也可以这样解释呢？在这道题中，体积不具有加和性呀。谢谢您
再答： 体积的加和性，是体积相加求和。 例如50ml0.1mol/L盐酸与50ml0.1mol/L的氢氧化钠混合，混合后溶液的体积为50ml+50ml=100ml 而混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，这不只是相加得出的，他需要结合经验.
