一道无机及分析化学题CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢

(1)得到的气体中P(空气+CHCl3)=101.3kPa 而CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa,且CHCl3蒸气饱和,所以气体中P(CHCl3)=49.3kPa V(空气)=4L V(CHCl3)=3.79L
(2)根据 PV=nRT (R=8.314*10^3,T是绝对温度) 可以计算出n=0.1475mol
m=17.63g
再问： 请问V(CHCl3)是如何求出来的？
再答： 按照比例啊，因为得到的气体依旧是101.3kPa ，而CHCl3占了49.3kPa ，空气占据剩余部分。可以求
再问： 再问一下，第二问的P和V分别用的哪个压强和哪个的体积？
再答： P是标准大气压（也就是标况下气压）1.013*10^5Pa V是所求的气体体积