问题描述:
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL.
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是________.
由图像可知:V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4:
0.2 mol-0.16 mol×1/2=0.12 mol.
假设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,则有方程组:x+y=0.1,x+3/2 y=0.12mol
,解得:x=0.06 mol,y=0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为:
Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-,
所以,V2=160 mL+×103mL/L=440 mL.
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为:Na2SO4、NaAlO2.
则根据Na元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a) mol.
解得a≥1/2,则满足此条件的a的取值范围是1/2≤a<1.
我的问题是1、0.2 mol-0.16 mol×1/2=0.12 mol.(这步是怎么来的,为什么要乘以1/2,
2、 x+3/2 y=0.12mol
3、根据Na元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a) mol.
元素守恒是哪和哪守恒啊,这个式子看不懂,
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL.
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是________.
由图像可知:V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4:
0.2 mol-0.16 mol×1/2=0.12 mol.
假设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,则有方程组:x+y=0.1,x+3/2 y=0.12mol
,解得:x=0.06 mol,y=0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为:
Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-,
所以,V2=160 mL+×103mL/L=440 mL.
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为:Na2SO4、NaAlO2.
则根据Na元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a) mol.
解得a≥1/2,则满足此条件的a的取值范围是1/2≤a<1.
我的问题是1、0.2 mol-0.16 mol×1/2=0.12 mol.(这步是怎么来的,为什么要乘以1/2,
2、 x+3/2 y=0.12mol
3、根据Na元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a) mol.
元素守恒是哪和哪守恒啊,这个式子看不懂,
问题解答:
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