为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L

为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液中硝酸浓度降至1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算：
①被还原的硝酸的物质的量?
②合金中银的质量分数?
我明白
这两种气体都是每个分子含一个N,因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量,即为0.3mol
HNO3 0.3mol
就想问n(HNO3)=n（NOX)(NOX为生成的气体）
那n(HNO3)=2n（CU)+n（NOX)又是什么
还有第一问为什么不能这样做
c(HNO3)=13.5
C(原来的H+)=13.5
C(剩余的H+)=1
C(反映的H+)=13.5-1=c反映的硝酸
n反映的硝酸=c反映的硝酸v=0.2
（我没写完,因为不会了）
为什么不能用这种电荷守恒做?