在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉

铜的物质的量=1.92/64=0.03mol
H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
NO3-的物质的量=0.4*0.1=0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
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由参加反应的各物质的物质的量,可知,铜可以完全反应,所以
铜离子的物质的量=0.03mol
再问： 不考虑硫酸根离子么？氢离子的看不懂
再答： 铜与稀硝酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8个HNO3， 只有2个NHO3被还原，其余6个HNO3并没有参加氧化还原反应，只起到酸的作用。
所以硫酸也参加了反应，用离子反应方程式计算：
氢离子的物质的量，来源于硝酸和硫酸，之和为H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
所以铜全部被氧化。