将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,

将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,
所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol
所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol
设生成的SO2的物质的量为X,H2的为Y
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
所以 X+Y=1
2X+Y=1.33
所以X=0.33mol Y=0.67mol
所以所生成的气体中SO2与H2的体积之比为1:2
再问： 我问的是“体积各为多少升”而不是体积比
再答： SO2为0.33乘以22.4=7.392mol H2为0.67乘以22.4=15.008mol 如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~ ~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。 ~你的采纳是我前进的动力~~ ~如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解