为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对
这里比较的是元素的非金属性
N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N > P
S在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S > P
磷单质不如氮气和硫单质活泼-----错
这里比较的是单质的活泼性,既与元素的非金属性有关,还与单质的结构有关
N元素的得电子能力强,但是N2分子中有叁键,键能很大,很难破坏,所以N2的性质很稳定,在空气中大量存在N2
S单质的性质较活泼,S单质中的S原子通过单键结合,较常见的是S8,是一种皇冠状的分子,在自然界中存在的单质S很少,只存在于火山口附近
自然界没有单质P,即说明P单质的性质很活泼,这是因为P单质中的P原子之间也是单键,如白磷分子P4,6个P-P单键,键角60度,很容易被破坏.
PH3受热时不如NH3和H2S稳定-----对
这与元素的非金属性相关,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强
所以,元素的非金属性,N > S > P
氢化物的稳定性,NH3 > H2S > PH3
NH3很稳定,不容易分解
H2S受热能分解
PH3不稳定,易分解