体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么

1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据
Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反应物、产物的浓度发生改变,根据变化量的正负,可以得出是向左还是向右进行.
2.如果平衡后,不加反应物,仅仅改变容器的体积的话,那样反应物和产物的浓度都同比例的改变,
根据平衡常数的定义,在该题中Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）可以直观的发现Kc不变,即平衡不发生改变.反应不移动.
ps:高中书上的那个定理是上述等式的直接应用.用Kc的话,可以帮助你理解反应的进行方向问题,还可以定量的计算.但是高中不要求掌握,可以自己了解下.只要弄清了Kc的问题,那一章绝对轻松过..我高中就那么来的.个人小建议哈..