某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和.
这就是道尔顿气体分压定律（law of partial pressure）.
简介：
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的.在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1].也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
