镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量

①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl
③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
H2物质的量n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
设原有Mg物质的量x,Al物质的量y
根据n=m/M,以原合金质量为等量列方程：
24x+27y=5.1
由①②,以H2物质的量为等量列方程：
x+1.5y=0.25
解得x=y=0.1mol
因此根据原子守恒,生成Mg(OH)2和Al(OH)3物质的量各为0.1mol
因此根据n=m/M,总质量为0.1×(58+78)=13.6g