化学物质的量求法0.2gH2,8.8gco2 6.4go2组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为,结果

根据理想气体状态方程PV=nRT（注意R是一个常数）,将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式,消去m,有：P/M=RT/M,也就是PM=ρRT.由该式可以看出,当压强、温度相同时,气体的密度和相对分子质量成正比.那么氢气的摩尔质量已知,显然,只要求出该混合物的平均摩尔质量即可.
0.2g氢气是0.2/2=0.1mol
8.8gCO2是8.8/44=0.2mol
6.4gO2是6.4/32=0.2mol
总共0.5mol,三种气体各占20%,40%,40%.
显然,平均摩尔质量为：20%*2+40%*44+40*32=30.8
那么,相对密度为30.8/2=15.4