几道化学平衡的题1 下列说法中,可以证明反应N2+3H2→2NH3已达到平衡状态的是a 有1个N≡N断裂,同时有3个H-

问题描述：

几道化学平衡的题
1 下列说法中,可以证明反应N2+3H2→2NH3已达到平衡状态的是
a 有1个N≡N断裂,同时有3个H-H断裂
b 有1个N≡N断裂,同时有3个H-H形成
c 有1个N≡N断裂,同时有6个N-H断裂
d 有1个N≡N断裂,同时有6个N-H形成 (BC)
2 SO2+O2=SO3正反应放热,增大SO2的浓度,其他不变,为什么SO2的转化率会下降?转化率和什么有关?
3 mA（g）+nB（g）=nC（g）,达到平衡后,保持温度不变.将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是
A.m+n>p
B.平衡向你逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数减小
（AD)反应为什么会逆向移动,C的浓度不是增加了吗?

1个回答分类：化学 2014-12-10

问题解答：

我来补答

1.化学平衡是一个动态的平衡,即正反应速率等于逆反应速率,或者说单位时间内反应掉了一部分该物质,在这个时间段内肯定还要生成同等的该物质.BC选项其实是说有1个N≡N断裂,代表了正反应速率,同时有3个H-H形成；同时有6个N-H断裂代表了逆反应速率,通过化学方程式可以看出,此时的正反应速率等于逆反应速率,所以平衡.
2.增大了SO2的浓度,反应向右移动.但是根据勒沙特列原理可知,该系统会抵制平衡的向右移动,所以最终增加的这部分SO2的转化率就会小于原来的,造成总体转化率的下降.
3.很明显,C的浓度小于原来的2倍说明它被反应掉了.即反应向逆反应方向移动,由于体积减小,压强增大,所以逆反应应该是压强减小的故m+n

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