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酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶盐+可溶盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例：MgO+SO2====MgSO3
2.金属+部分盐溶液→盐
例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化.
从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁
的缘故.
注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验!
[编辑本段]化学-盐的分类
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.
碱式盐是碱被酸部分中和的产物.
盐是化学工业的重要源料,它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）.这些产品的用途极为广泛,它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面.(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)
液氯主要用于制造农药、漂白剂、消毒剂、溶剂、塑料、合成纤维以及其它氯化物.氯是基本有机合成工业最重要的原料之一,四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有机产品的合成都需要它.氯气通人苯中,在光的催化作用下,反应制成氯苯,是制造硫化染料的主要中间体.氯气通入消石灰,可制成漂白粉,这是廉价有效的消毒剂、杀虫剂和漂白剂,可用来漂白棉、麻、纸浆等纤维；还可清净乙炔和水.氯和氢直接合成得氯化氢,它的水溶液就是盐酸,广泛用于化学工业、冶金工业、石油工业等方面.氯化氢与乙炔作用,可制得氯乙烯.聚合成聚氯乙烯后,具有极好的耐化学腐蚀性,电绝缘性能也很好,而且不易燃烧,用于制造塑料、涂料和合成纤维等.根据在聚氯乙烯中添加增加剂的多寡,可制得雨衣、农用薄膜、人造革等软质塑料和板材、管道、阀门等硬质塑料.氯化氢与乙烯基乙炔反应,可以聚合成氯丁橡胶.
金属钠是生产丁钠橡胶的重要原料.丁钠橡胶又称丁二烯橡胶,它是由丁二烯与金属钠催化聚合而成.金属钠又是生产多种试剂如过氧化钠、氰化钠、氢化钠和铵基化钠的原料.过氧化钠对解决高山和水下缺氧有独特作用,它能把人体呼出的二氧化碳吸收,同时放出氧气,因此,能帮助深海潜水员、潜艇舱内人员,可以在水下进行较长时间的活动.金属钠传热系数极高,极端稳定,而且不聚合,不碳化,也不分解,因而钠及其合金常用作传热介质.飞机引擎内的中钠冷阀,就是用钠作为传热介质的.
除上述良好性能外,它的沸点高,在高温度下对一般金属无侵蚀性,同时中子吸收截面相当高,因而在原子能动力装置中,也用它作为传热介质.
纯碱主要的用途之一是制造玻璃.在一些工业发达的国家里,用于生产玻璃的纯碱量,约占纯碱生产总量的40～50%.在化学工业方面,纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面,可以用于生产TNT及60%胶质炸药.另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门,也是必不可少的.特别在生活上,人们发面做馒头更需要它,因此,用纯碱做成的面碱,是北方地区人民缺少不得的调味品.
烧碱主要用于化工、冶金、石油、染色、造纸、人造丝、肥皂.在造纸工业中,当用阔叶树木材、草类纤维和棉麻等植物为原料时,需要烧碱溶液蒸煮处理,以溶解和除去木材、草类中的木质素等杂质,以及棉麻中的脂、蜡、胶质、而制得碱纸浆；烧碱的溶液与油脂（高级脂肪酸的甘油脂）共煮,生成肥皂和甘油；烧碱与氯的化合物中和后,制得氯醋酸钠,用于制造除草剂、染料、维生素、碳甲基纤维等,也可用作植物的脱叶剂；用烧碱水解苄基氰,可得苯醋酸.生产青霉素,要靠它提高青霉素G的总产量；还可用来配制剂如过氧化钠、氰化钠、氢化钠和铵基化钠的原料.过氧化钠对解决高山和水下缺氧有独特作用,它能把人体呼出的二氧化碳吸收,同时放出氧气,因此,能帮助深海潜水员、潜艇舱内人员,可以在水下进行较长时间的活动.金属钠传热系数极高,极端稳定,而且不聚合,不碳化,也不分解,因而钠及其合金常用作传热介质.飞机引擎内的钠冷阀中,就是用钠作为传热介质的.除上述良好性能外,它的沸点高,在高温度下对一般金属无侵蚀性,同时中子吸收截面相当高,因而在原子能动力装置中,也用它作为传热介质.
由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品,而盐又是氯碱工业的主要原料,因此,称盐为“化学工业之母”是当之无愧的.碱产量的高低,在一定程度上反映了一个国家工业化的水平.1950年我国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨,其中纯碱16万吨,烧碱只有2.3万吨,纯碱比烧碱几乎多6倍.1981年,两碱的总产量共达357.5万吨,比1950年提高了18.5倍,其中纯碱165.2万吨,增长9.3倍；烧碱192.3万吨,增长82.6万吨,烧碱的产量比纯碱多16%.碱的结构变化,反映了我国化学工业的发展达到了新的水平.
其他分类方式
按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解,水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解,水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解,水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解,谁强成谁性）
其他：
无机盐：NH4Cl
有机盐：CH3COONa
