问题描述： 一种粉笔的配料为氧化钙和硫酸钙,测定这种混合物中钙元素为40%,则该混合物中氧元素的质量分数为多少. 1个回答 分类：化学 2014-12-08 问题解答： 我来补答 CaSO4中 由于硫的相对原子质量为氧的2倍,所以为了便于解题把原化学式变为CaO6,所以由题知含钙元素为百分之40,则含氧元素为百分之60.而实际的氧元素的含量为 60％乘以7分之五等于42.4％.简便方法慢慢理解.个人计算：将其变成CaO.SO3；其中钙占40%,则CaO占（40/56)/40%=56%.所以SO3=1-56%=44%,在44%的SO3中O的占总量的=44%*（48/80）=26.4%.总结：SO3中O的占总量的26.4%CaO中O的占总量的=56%*(16/56)=16%总的就是26.4%+16%=42.4％ 展开全文阅读
